রাসায়নিক বন্ধন সাজেশন

আমাদের  ওয়েবসাইট “অর্ডিনেট আইটি.কম” ও  চ্যানেল ”অর্ডিনেট ক্লাসরুম  ”আপনাদের  স্বাগতম । 
আমরা একটি ভিন্ন প্রজন্মের স্বপ্ন দেখি। আমরা অধিক চিন্তাশীল প্রজন্ম গড়তে চাই, আলাদা মানুষ যাদের আগে চিন্তা করার অভ্যাস থাকবে। আমরা মানুষ কেন? কারণ আমরা চিন্তা করি, এবং সেই চিন্তাকে মুক্তচিন্তা হতে হবে। আর মুখস্থ করে আর যা ই হোক, বিজ্ঞান শিক্ষা হতে পারে না। আর সেই প্রচেষ্টারই অংশ হল আমাদের কনটেন্ট ও ভিডিও লেকচার। এই কনটেন্ট ও  ভিডিওগুলির উদ্দেশ্য হল প্রতিটি বিষয় এমনভাবে শেখানোর চেষ্টা করা যাতে আপনি বইয়ের বাইরেও অনেক কিছু ভাবতে পারেন। আর আপনি যখন চিন্তাশীল মানুষ হবেন, তখন আপনি নিজেই বুঝবেন এই দেশকে আলাদা করতে আমাদের কী করতে হবে, কতদূর যেতে হবে।

তথ্য কণিকা(Information) 

 মৌলিক গ্যাসের অণুসমূহ সাধারণত দ্বিপরমাণুক যেমন- O2, N2, F2, Cl2, Br2  ইত্যাদি।

  কোনো কোনো মৌলের অণু দুইয়ের অধিক পরমাণু নিয়ে গঠিত হয়। যেমন O3, P4, S8 

 সব অণুতেই পরমাণুসমূহ এক বিশেষ আকর্ষণশক্তি দ্বারা পরস্পর আবদ্ধ থাকে, এ শক্তিকে বন্ধনশক্তি বলে।

  ধাতু-অধাতু মিলে সাধারণত আয়নিক বন্ধন, অধাতু-অধাতু মিলে সমযোজী বন্ধন গঠন করে।

যোজ্যতা ইলেকট্রন: কোনো মৌলের সর্বশেষ প্রধান শক্তিস্তরের মোট ইলেকট্রন সংখ্যাকে সেই মৌলের যোজন ইলেকট্রন বা যোজ্যতা ইলেকট্রন বলে।

নিষ্ক্রিয় গ্যাস এবং এর স্থিতিশীলতা: '১৮' গ্রুপের মৌলসমূহকে নিষ্ক্রিয় গ্যাস বলা হয়।

নিম্নে নিষ্ক্রিয় গ্যাসসমূহের ইলেকট্রন বিন্যাস দেওয়া হলো :

He (2) : 1s2

Ne (10) : 1s2 2s2 2p6

Ar (18) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Kr (36): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6

Xe (54) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6

Rn (86) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p6

অষ্টক ও দুই-এর নিয়ম: 

বিভিন্ন মৌলের পরমাণুসমূহ নিজেদের মধ্যে ইলেকট্রন আদান-প্রদান এবং শেয়ারের মাধ্যমে পরমাণুসমূহের শেষ শক্তিস্তরে ২ টি ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করাকে  দুই-এর নিয়ম বলে।

অথবা বেশির ভাগ ক্ষেত্রে আটটি ইলেকট্রনের বিন্যাস লাভ করে। এভাবে He - -এর বিন্যাস লাভ করাকে দুই-এর (duplet or duet)  নিয়ম এবং যোজ্যতা স্তরে ৮ টি ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করাকে অষ্টক (octet) নিয়ম বলে।

রাসায়নিক বন্ধন গঠনের জন্য কিছু প্রয়োজনীয় তথ্য আমাদের মনে রাখতে হবে--

✅১. কোনো মৌলের শেষ শক্তিস্তরের ইলেকট্রন অর্থাৎ যোজ্যতা ইলেকট্রন বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে।

✅২. প্রতিটি পরমাণুরই লক্ষ্য থাকে তার নিকটবর্তী নিষ্ক্রিয় মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করা।

✅৩. ১ থেকে ১৭ পারমাণবিক সংখ্যাবিশিষ্ট মৌলসমূহ বন্ধন গঠন করলে খুব সহজেই দুই-এর (duplet)  বা অষ্টক (octet)  নিয়ম  মেনে চলে। তৃতীয় স্তরের সর্বোচ্চ ইলেকট্রন ধারণক্ষমতা ১৮ হওয়া সত্বেও কিছু মৌল উপরের তথ্যের ভিত্তিতে পরমাণুসমূহ বন্ধন গঠন করে এবং সে কারণেই একের প্রতি অন্যের আকর্ষণ বা আসক্তির সৃষ্টি হয়।

 সুতরাং বলা যায় যে-যে আকর্ষণ বলের মাধ্যমে একটি পরমাণু অন্য পরমাণুর সাথে যুক্ত হয় তাকে রাসায়নিক বন্ধন বলে।

ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন: 

পাশাপাশি সোডিয়াম ও নিয়নের ইলেকট্রন বিন্যাসের চিত্র আঁক। কীভাবে সোডিয়াম, নিয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করবে? Na  -এর পারমাণবিক সংখ্যা  11।

 তার শেষ শক্তিস্তরের একটি ইলেকট্রন ত্যাগের মাধ্যমে Na+  আয়নের আধান গঠন--

   Na - e-          Na+

  2, 8, 1          2, 8

11 টি প্রোটনের আধান      = +11

10 টি ইলেকট্রনের আধান  = -10

                  মোট আধান= +1

যে সকল মৌলের শেষ শক্তিস্তর বা যোজ্যতা স্তরে কম সংখ্যক (১, ২, ৩) ইলেকট্রন থাকে সে সকল 

মৌলের ইলেকট্রন পর্যায় সরণির একই পর্যায়ের অন্যান্য মৌলের তুলনায় নিউক্লিয়াস থেকে দূরে অবস্থান করে। ইলেকট্রনসমূহ নিউক্লিয়াসের সাথে দুর্বলভাবে আকর্ষিত থাকে। 

এই মৌলসমূহ ইলেকট্রন অপসারণ করে দুই এর বা অষ্টক পূর্ণ অবস্থায় পরিণত হতে চায়।

 যার ফলে এরা সহজেই ইলেকট্রন ত্যাগ করে। স্বাভাবিক অবস্থায় পরমাণুর ইলেকট্রন ও প্রোটন সংখ্যা সমান থাকে।একটি ইলেকট্রন ত্যাগের কারণে বিভিন্ন কক্ষপথে ইলেকট্রনের তুলনায় নিউক্লিয়াসে ধনাত্মক আধানের পরিমাণ এক একক বেড়ে যায়।

 তখন এটি একক ধনাত্মক আধানযুক্ত পরমাণুতে পরিণত হয়। ধনাত্মক আধানযুক্ত পরমাণুকে ক্যাটায়ন বলে ।

 দেখা যাচ্ছে ক্লোরিনের যোজ্যতা স্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা ৭, মোট ইলেকট্রন সংখ্যা ১৭, অপর দিকে নিষ্ক্রিয় গ্যাস আর্গনের ইলেকট্রন সংখ্যা ১৮, যোজ্যতা স্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা ৮। আর্গনের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করতে হলে ক্লোরিনের আরও একটি ইলেকট্রন প্রয়োজন।

Cl- আয়নের আধান গঠন- 

  Cl + e-            Cl- 

 2, 8, 7        2, 8, 8 

17 টি প্রোটনের আধান = +17 

18 টি ইলেকট্রনের আধান = -18 

                 মোট আধান = -1  

একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে ক্লোরিন পরমাণু একক ঋণাত্মক আধানযুক্ত ক্লোরাইড আয়নে পরিণত হয়।ঋণাত্মক আধানযুক্ত পরমাণুকে অ্যানায়ন বলে।

ইলেকট্রন আদান-প্রদানের মাধ্যমে গঠিত ক্যাটায়ন (ধনাত্মক আয়ন) এবং অ্যানায়নসমূহ (ঋণাত্মক আয়ন) যে আকর্ষণ বল দ্বারা  যৌগের অণুতে আবদ্ধ থাকে তাকে আয়নিক বন্ধন বলে।

চেনার উপায়: ধাতু+ অধাতু= আয়নিক বন্ধন 

যেমন:MgO,NaCl 

৫ম অধ্যায়ের উপর আরো পড়ুন: রাসায়নিক বন্ধন ৫ম অধ্যায় জ্ঞানমূলক প্রশ্ন

সমযোজী বন্ধন: সর্বশেষ শক্তিস্তরে স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভের জন্য ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে যে বন্ধন গঠিত হয়, তাকে সমযোজী বন্ধন বলে।

চেনার উপায়: অধাতু+ অধাতু= সমযোজী বন্ধন 

যেমন: H2O, NH3, CO2  এবং CH4

সমযোজী বন্ধনে গঠিত মৌলিক অণুকে (যেমন O2) সমযোজী অণু এবং যৌগকে সমযোজী যৌগ (যেমন  CO2  ) বলে।

 কিছু সমযোজী অণু কম তাপমাত্রায় গ্যাসীয় অবস্থায় থাকে (CO2, CH4, NH3  ইত্যাদি) কিছু তরল অবস্থায় থাকে  (H2O, C2H5OH ; ইথানল ইত্যাদি)

 এবং কিছু কঠিন অবস্থায় থাকে {সালফার (S8), আয়োডিন (I2) ইত্যাদি}। এদের অণুসমূহ দুর্বল ভ্যানডার ওয়ালস

(van der Waals) শক্তি দ্বারা আবদ্ধ থাকে যা কম তাপমাত্রায় ভেঙে যায়। ঈঙ২, ঈঐ৪, ঘঐ৩ ইত্যাদির অণুসমূহের মধ্যে ভ্যানডার ওয়ালস (van der Waals ) শক্তি নেই বললেই চলে, যার ফলে এরা গ্যাসীয় অবস্থায় একক অণু হিসেবে ঘুরে বেড়ায়। 

চিনির আণবিক সংকেত : C12H22O11

ধাতব বন্ধন: ধাতব পরমাণুসমূহ যে আকর্ষণবল দ্বারা পরস্পরের সাথে আবদ্ধ থাকে তাকে ধাতব বন্ধন বলে । 

চিত্র : ধাতব কেলাসে আয়ন ও ইলেকট্রন

বহুনির্বাচনী প্রশ্ন (Multiple Choice Questions)

১। F ও Cl এর যোজ্যতা ইলেকট্রন কয়টি ?

১২। কোন মৌলটি একাধিক যোজনী প্রদর্শন করে ?

এসএসসি পর্যায় রাসায়নিক বন্ধন  ৫ম অধ্যায় জ্ঞানমূলক প্রশ্ন(ক ও খ )